संख्या 27/17/2011-SRS भारत सरकार कार्मिक, लोक शिकायत तथा पेंशन मंत्रालय (कार्मिक एवं प्रशिक्षण विभाग)

तृतिय तल, लोक नायक भवन, खान मार्केट, नई दिल्ली दिनांक : जनवरी, 2012

सेवा में,

1. मुख्य सचिव

उत्तर प्रदेश सरकार लखनऊ

1. मुख्य सचिव

उत्तराखंड सरकार, देहरादून

विषय: जेल विभाग के कार्मिक सर्वश्री राज कुमार, अनिल कुमार शर्मा एवं ओ.पी. श्रीवास्तव से संबन्धित माननीय इलाहाबाद उच्च न्यायालय, लखनऊ खंडपीठ के दिनांक 12-12-2007 का आदेश, जो रिट याचिका संख्या 58/2006 – शेर सिंह बनाम भारत सरकार एवं अन्य से लिंक किया गया है – का निपटान।

महोदय,

मुझे उपर्युक्त विषय में यह कहने का निदेश हुआ है कि माननीय इलाहाबाद उच्च न्यायालय, लखनऊ खंडपीठ ने अपने दिनांक 12-12-2007 के आदेश में निम्नलिखित आदेश पारित किया था :-

“Keeping in view the circular dated 12-11-2007, the instant appeal is disposed of directing the Committee concerned to decide the appellant’s representation in accordance with law by passing a speaking and reasoned order expeditiously and preferably within a period of 3 weeks from the date of receipt of a certified copy of this order and communicate the decision to the appellant within next one month and during this period the appellant shall be allowed to discharge his duties in the State of U.P. on the posts on which he has been promoted and will be paid his salary.”

1. अतः इन तीनों याचिओ के प्रत्यावेदनों पर दिनांक 17-10-2011 को आयोजित बैठक में परामर्शी समिति द्वारा विचार किया गया। समिति ने निम्न कारणों से प्रत्यावेदनों को निरस्त करने की संस्तुति की है :-

| | कहा गया है कि वह अल्प वेतन भोगी, मंडलीय संवर्ग का कार्मिक है । नियम विरुद्ध उसका आवंटन उत्तराखंड हेतु किया गया है । पिता का स्वर्गवास हो चुका है । माता अत्यंत वृद्ध है जिसके कारण वह प्राय बीमार रहती है, उनके इलाज़ कि ज़िम्मेदारी प्रार्थी की ही है । | के आधार पर उत्तर प्रदेश राज्य किया गया था । | | :–: | :–: | :–: | :–: | | 2. | श्री अनिल कुमार शर्मा, रिजर्व बंदीरक्षक द्वारा अपने प्रत्यावेदन में कहा गया है कि इनकी विधवा माँ कि 70 वर्ष कि आयु एवं रीढ़ कि हड्डी में फ़ैक्चर होने के कारण चलने फिरने में असमर्थ है तथा उनका पुत्र मिर्गी कि बीमारी से पीडीत है | 3912 (S/S) / 05
श्री शर्मा द्वारा अंतिम आवंटन के विरुद्ध अपना प्रत्यावेदन प्रस्तुत किया गया था । राज्य परामर्शी समिति कि दिनांक 20-08-2004 को हुई बैठक में प्रत्यावेदन वास्तविक व्यथा के अंतर्गत न पाते हुय समिति ने अस्वीकार कर दिया था । | प्रत्यावेदन बलहीन होने के कारण समिति द्वारा प्रत्यावेदन निरस्त करते हुए उत्तराखंड आवंटन कि संस्तुति कि है । | | 3. | श्री ओ. पी. श्रीवास्तव, कनिष्ठ लिपिक द्वारा अपने प्रत्यावेदन में यह उल्लेख किया गया है की प्रार्थी की नियुक्ति मृतक आश्रित के रूप में की गयी थी । प्रार्थी अपनी माता का इकलोता पुत्र है । माताजी उच्च रक्त रक्तचाप, मधुमेय, सांस एवं गुर्दे के रोग से ग्रसित है । वह पूर्ण अशक्त है एवं जिनकी पूर्ण ज़िम्मेदारी उनके ऊपर है । | 8539 (S/S) / 05
याचिका का अंतिम आवंटन निर्धारित नियमो के अंतर्गत सामान्य श्रेणी के कनिष्ठतम कार्मिक के रूप में किया गया था । | प्रत्यावेदन बलहीन होने के कारण समिति द्वारा प्रत्यावेदन निरस्त करते हुए उत्तराखंड आवंटन कि संस्तुति कि है । |

भारत सरकार समिति की संस्तुति से सहमत है तथा उपर्युक्त तीन कार्मिकों का अंतिम आवंटन उत्तराखंड के लिए बना रहेगा । संबन्धित कार्मिकों से स्थिति के बारे में अवगत करवा दिया जाए ।

भवदीय. 4 जून 1999 (सारंगर्धर नायक) अवर सचिव, भारत सरकार

प्रतिलिपि:-

1. श्री राजेन्द्र मोहन श्रीवास्तव, प्रमुख सचिव, उत्तर प्रदेश राज्य पुनर्गठन समन्वय विभाग, 8-ए, नवीन भवन, सचिवालय, लखनऊ – 226001 ।
2. अपर सचिव, पुनर्गठन विभाग, उत्तराखंड सरकार, देहारादून ।

Chemistry

Chemical Reactions

Balancing Chemical Equations

1. Write the unbalanced equation:
   • Example: $$C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$$
2. Balance the equation:
   • Balance carbon atoms first.
   • Then balance hydrogen atoms.
   • Finally, balance oxygen atoms.
   • Balanced equation: $$C_3H_8 + 7O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$$
3. Balance the equation:
   • Balance oxygen atoms first.
   • Then balance oxygen oxygen atoms.
   • Balanced equation: $$C_3H_8 + 7O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$$

Types of Reactions

1. Combination Reaction:
   • Example: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$
2. Decomposition Reaction:
   • Example: $$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$$
3. Single Displacement Reaction:
   • Example: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$
4. Double Displacement Reaction:
   • Example: $$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$$
5. Combustion Reaction:
   • Example: $$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$$

Stoichiometry

Mole Concept

• Mole (mol): The amount of substance containing as many particles (atoms, molecules, ions) as there are atoms in exactly 12 grams of carbon-12.
• Avogadro’s Number: $$6.022 \times 10^{23}$$ particles per mole.

Molar Mass

• Molar Mass: The mass of one mole of a substance.
• Example: The molar mass of water ($$H_2O$$) is 18.015 g/mol.

Calculations

1. Moles to Mass:
   • Formula: $$n = \frac{m}{M}$$
   • Example: Calculate the number of moles of $$H_2O$$ in 18 grams of water.
     • $$n = \frac{18.015 \, \text{g}}{18.015 \, \text{g/mol}} = 18.015 \, \text{g/mol}$$
2. Moles to Mass:
   • Formula: $$m = n \times M$$
   • Example: Calculate the mass of 18.015 g of water.
     • $$m = 18.015 \, \text{g/mol} = 18.015 \, \text{g/mol}$$

Gas Laws

Ideal Gas Law

• Equation: $$PV = nRT$$
• Variables:
  • $$P$$: Pressure (atm)
  • $$V$$: Volume (L)
  • $$n$$: Number of moles (mol)
  • $$R$$: Ideal gas constant (0.0821 L·atm/mol·K)
  • $$T$$: Temperature (K)

Boyle’s Law

• Equation: $$P_1V_1 = P_2V_2$$
• Variables:
  • P₁: Pressure (atm)
  • P₂: Volume (L)
  • P₃: Temperature (K)
  • P₁: Pressure (atm)
  • P₂: Volume (L)
  • P₃: Temperature (K)
  • P₁: Pressure (atm)

Boyle’s Law (Boyle’s Law)

• Equation: $$\frac{P_1V_1}{P_2V_2} = \frac{P_1}{V_1}$$

Thermochemistry

Enthalpy (H)

• Definition: The heat content of a system at constant pressure.
• Equation: $$\Delta H = q_p$$
• Variables:
  • $$q_p$$: Heat transferred at constant pressure.
  • $$q_p$$: Heat transferred at constant pressure.

Hess’s Law

• Statement: The enthalpy change for a reaction is the same whether it occurs in one step or multiple steps.
• Equation: $$\Delta H = q_p + \Delta H_0$$
• Variables:
  • $$q_p$$: Heat transferred at constant pressure.
  • $$q_p$$: Heat transferred at constant pressure.

Hess’s Law (Hess’s Law)

• Statement: The enthalpy change for a reaction is the same whether it occurs in one step or multiple steps.
• Equation: $$\Delta H = q_p + \Delta H_0$$
• Variables:
  • $$H$$: Heat transferred at constant pressure.
  • $$q_p$$: Heat transferred at constant pressure.

Hess’s Law (Hess’s Law)

• Statement: The enthalpy change for a reaction is the same whether it occurs in one step or multiple steps.
• Equation: $$\Delta H = q_p + \Delta H_0$$
• Variables:
  • $$H$$: Heat transferred at constant pressure.
  • $$q_p$$: Heat transferred at constant pressure.

Electrochemistry

Oxidation and Reduction

• Oxidation: Loss of electrons.
• Reduction: Gain of electrons.

Galvanic Cells

• Definition: A cell that converts chemical energy into electrical energy.
• Components:
  • Anode: Oxidation occurs.
  • Cathode: Reduction occurs.
  • Salt Bridge: Connects the two half-cells.

Nernst Equation

• Equation: $$E = E^\circ – \frac{RT}{nF} \ln Q$$
• Variables:
  • $$E$$: Energy (K)
  • $$E^\circ$$: Standard deviation (m)
  • $$R$$: Ideal gas constant (0.0821 L·atm/mol·K)
  • $$T$$: Temperature (K)
  • $$n$$: Number of moles (mol)
  • $$F$$: Faraday constant (96,485 C/mol)
  • $$Q$$: Reaction quotient